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1、以離子或分子狀態(tài)溶解于水中的雜質(zhì)危害
       a、鈣鹽類 在水中的主要構(gòu)成有Ca（HCO3）2、CaCl2、CaSO4、CaSiO3等。鈣鹽是造成換熱器結(jié)垢的主要成分。其中，CaSO4是一種質(zhì)硬、結(jié)晶細(xì)密的水垢，結(jié)構(gòu)松散，附著力小，是一種比較松軟的泥渣，從水中分離出來的具有流動性，即使附著在受熱面上也容易清除。
       b、鎂鹽在水中的主要構(gòu)成有Mg（HCO3）、MgCl2、MgSO4等。鎂溶解在水中后，在受熱分解后生成Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2也是泥渣式水垢。溶解在水中的MgCl2、MgSO4，在水pH<7時，由于水解作用會造成金屬壁的酸性腐蝕。
       c、鈉鹽主要構(gòu)成有NaCl、Na2SO4、NaHCO3等。NaCl不生成水垢，但在水中有游離氧存在，會加速金屬壁的腐蝕；Na2SO4的含量過高，會在蒸發(fā)器后的附件上結(jié)鹽，影響安全運(yùn)行；水中的NaHCO3在溫度和壓力的作用下會分解出NaCO3、NaOH、CO2，會使金屬晶粒受損。
2、溶解氧氣體的危害
       換熱器發(fā)生腐蝕的原因很多，但腐蝕嚴(yán)重的、速度快的還是氧氣。在原子次序表上，鐵的電位在氫之上，在不含氧的中性水中，系統(tǒng)金屬表面的鐵原子失去電子成二價的離子（Fe-2e→Fe2+），F(xiàn)e2+離子和水中的OH-離子在靜電引力作用下結(jié)合[Fe2++2OH-→Fe（OH）2]，并在水中建立下列平衡：
       Fe2++2OH-=Fe（OH）2當(dāng)水中有氧氣存在時，F(xiàn)e（OH）2被進(jìn)一步氧化成不溶性的氫氧化鐵沉淀出來：
       4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓由于Fe（OH）3沉淀，使陽周圍的鐵離子轉(zhuǎn)入水溶液，加速了腐蝕的進(jìn)行。
       從上面的反應(yīng)可以看出，水和氧是受腐蝕的必要條件，陽部位是受腐蝕的部位，陰部位是腐蝕生成物堆集的部位。當(dāng)腐蝕在整個金屬表面基本均勻地進(jìn)行時，腐蝕的速度就不會很快，所以危害性不大，這種腐蝕稱為腐蝕。當(dāng)腐蝕集中于金屬表面的某些部位時，則稱為局部腐蝕。局部腐蝕的速度很快，容易銹穿，坑蝕在換熱器中是常見的局部腐蝕，所以危害性很大。
3、以膠體狀態(tài)存在在的雜質(zhì)對換熱器的危害
       a、鐵化合物主要成分是Fe2O3，它會生成鐵垢。當(dāng)水中含有鐵化合物較多時，水常呈黃色。
       b、微生物由于空調(diào)冷卻循環(huán)水的水溫、溶解氧、營養(yǎng)物等對微生物提供了有利于繁殖的條件，微生物將大量滋生繁殖。微生物來源于土壤和空氣中，冷卻循環(huán)水的溫度較高時，經(jīng)過冷卻塔曝氣，含氧量增加，在水中往往投加磷酸鹽等藥劑，正好是微生物的養(yǎng)料，冷卻塔又大都設(shè)于露天，日光照射利于藻類生長，微生物的繁殖不但阻塞板片通道，有時還會堵塞管路，還會使金屬腐蝕。
       c、污泥冷卻循環(huán)水中的污泥，來源于空氣中的塵土及補(bǔ)充水中的懸浮物。空氣和水在對流交換過程中，大量空氣在塔內(nèi)接受循環(huán)水噴淋，使塵土進(jìn)入水中，逐漸沉積在流速較低的換熱器中。
       d、粘垢主要是微生物的分泌物與水中泥沙、腐蝕產(chǎn)物、菌藻殘骸粘結(jié)而成，它們常常附著在換熱器壁面上，產(chǎn)生各種有機(jī)酸，這種酸也會引起腐蝕。
       因此，換熱器流體水質(zhì)要求非常重要，在運(yùn)行管理中，應(yīng)加強(qiáng)重視，配備一些必要的防垢、防腐設(shè)備，延長設(shè)備的使用壽命。